Εικονικός αισθητήρας PH με ακρίβεια ± 0,1 ph και έξοδο RS-485 για την παρακολούθηση της ποιότητας του νερού μέσω ενδύσεως

Για την περιβαλλοντική παρακολούθηση της ποιότητας του νερού, το διάλυμα οξέος/αλκαλίου/αλατιού, η διαδικασία χημικής αντίδρασης, η διαδικασία βιομηχανικής παραγωγής, μπορούν να ικανοποιήσουν τις περισσότερες βιομηχανικές εφαρμογές σε απευθείας σύνδεση απαιτήσεις μέτρησης pH.

• Έξοδος σήματος: RS-485 (πρωτόκολλο Modbus/RTU).
• Βολικό για σύνδεση με PLC, DCS, Industrial Control Computer, General Controller, όργανο εγγραφής χωρίς χαρτί ή οθόνη αφής και άλλο εξοπλισμό τρίτων κατασκευαστών.
• Διπλός ενισχυτής διαφορικού υψηλής σύνθετης αντίστασης, ισχυρή κατά των παρεμβολών, γρήγορη απόκριση.
• Ο κατοχυρωμένος με δίπλωμα ευρεσιτεχνίας ανιχνευτής pH, με εσωτερικό υγρό αναφοράς σε πίεση τουλάχιστον 100 kpa (1 bar), διαρρέει εξαιρετικά αργά από τη γέφυρα μικροπορώδους άλατος, με ένα εμπρόσθιο εξίδρωμα που διαρκεί περισσότερο από 20 μήνες. Ένα τέτοιο σύστημα αναφοράς είναι πολύ σταθερό, η διάρκεια ζωής του ηλεκτροδίου από τα συνηθισμένα βιομηχανικά ηλεκτρόδια είναι φορές μεγαλύτερη.
• Εύκολη εγκατάσταση: βυθισμένη εγκατάσταση.
• IP68, επίπεδο προστασίας.

1. Τι είναι το pH; Ποια είναι η αρχή της μέτρησης;
Η τιμή pH του διαλύματος είναι ο αρνητικός λογάριθμος της δραστηριότητας ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα, ο οποίος εκφράζεται ως:
PH = - lgαH +
Επειδή η τιμή της δραστηριότητας ιόντων υδρογόνου σε ένα υδατικό διάλυμα είναι συχνά πολύ μικρή, δεν είναι βολικό για εφαρμογή, επομένως χρησιμοποιείται η έννοια της τιμής του pH
Ως διάλυμα οξύτητας, ουδέτεροι και αλκαλικοί δείκτες. Επιπλέον, η τιμή του pH μπορεί να υποδεικνύει την ισχύ της οξύτητας και της αλκαλικότητας του διαλύματος.
Με αυτόν τον τρόπο, είναι πολύ βολικό να εφαρμοστεί, και ως εκ τούτου:
Ουδέτερο διάλυμα: [Η+]= [ΟΗ-] = 1Χ10^-7
Moles ανά λίτρο, το pH είναι μείον lg[H+] είναι ίσο με 7
Διάλυμα οξέος: [H+] > [OH -], [H +] > 10^-7Mol /L, pH < 7, όσο χαμηλότερο είναι το pH, τόσο πιο όξινο.
Αλκαλικό διάλυμα: [H+]<[OH-], [H +] < 10^-7Mol /L, pH >7, όσο μεγαλύτερο είναι το pH, τόσο πιο βασικό είναι.
Δραστηριότητα είναι η αποτελεσματική συγκέντρωση, δηλαδή το τμήμα του ιόντος που είναι ελεύθερο να συμμετάσχει σε μια δεδομένη αντίδραση - δηλαδή, να φτάσει στην επιφάνεια της ευαίσθητης στο ηλεκτρόδιο μεμβράνης για να συνδεθεί με αυτήν
Το τμήμα του ιόντος που το αγγίζει. Λόγω της αλληλεπίδρασης μεταξύ ιόντων σε ένα διάλυμα, η δραστηριότητα είναι συνήθως μικρότερη από τη συγκέντρωση και αυτή η αλληλεπίδραση θα είναι επίσης
Η παρεμπόδιση της κίνησης των ιόντων μειώνει τον αριθμό των ιόντων που φτάνουν στη μεμβράνη του ηλεκτροδίου.
Η μέτρηση του ηλεκτροδίου pH είναι το χαρακτηριστικό της αντίστοιχης σχέσης μεταξύ του δυναμικού εξόδου του γαλβανικού στοιχείου και της τιμής pH του διαλύματος.
Αυτή η αντιστοιχία μπορεί να παρουσιαστεί με την εξίσωση Nernst:
E = Eo-2,3 RT/F*pH
E = μέτρηση του δυναμικού
Eo = τυπικό δυναμικό
R = η σταθερά του αερίου
T = απόλυτη θερμοκρασία (K)
F = σταθερά Faraday
RT/F = 2,3 κλίση
Η εξίσωση Nernst είναι μια πολύ σημαντική σχέση στην ηλεκτροχημεία.
Κατά τη μέτρηση του pH, Eo (τυπικό δυναμικό) και 2,3RT/F (κλίση) λαμβάνονται με βαθμονόμηση ηλεκτροδίου. Στη συνέχεια το δείγμα μετράται για να ληφθεί Ε (μετρούμενο δυναμικό) και η τιμή pH του δείγματος υπολογίζεται συνδέοντάς το στην εξίσωση.